Imagine que queremos descobrir a entalpia de uma reação difícil de ser realizada diretamente no laboratório. Com a Lei de Hess, podemos usar reações mais simples, cujas variações de entalpia já conhecemos, para calcular a entalpia da reação desejada. Isso é possível porque, segundo a Lei de Hess, a entalpia de um processo químico depende apenas dos estados inicial e final, não do caminho percorrido. 

Na prática, essa lei nos ajuda a entender e calcular a energia envolvida em reações que exigem condições extremas de temperatura e pressão ou que simplesmente não podem ser realizadas no laboratório. Para isso, tratamos as reações químicas como equações matemáticas. Podemos:

• Inverter uma reação: Quando fazemos isso, também invertendo o sinal do ΔH.

• Multiplicar ou dividir uma reação: Ajustando o ΔH proporcionalmente.

Por exemplo, se uma reação for invertida, o ΔH muda de sinal. Se a equação for multiplicada por um número, o ΔH é multiplicado pelo mesmo número.

A Lei de Hess foi formulada em 1840 pelo químico russo Germain Henry Hess. Hess, que nasceu na Suíça mas viveu na Rússia, estudou medicina antes de se tornar professor de química no Instituto Tecnológico de São Petersburgo. Sua lei ajudou a estabelecer os princípios da conservação de energia na termoquímica, influenciando futuros cientistas como o físico americano Josiah Willard Gibbs. 

A Lei de Hess também pode ser visualizada através de diagramas de energia: 

O diagrama acima mostra os níveis de entalpia. Nesse caso, as reações sofridas são endotérmicas, ou seja, há absorção de energia.

ΔH1 é a variação de entalpia que acontece de A para B. Suponhamos que ela seja 122 kj.
ΔH2 é a variação de entalpia que acontece de B para C. Suponhamos que ela seja 224 kj.
ΔH3 é a variação de entalpia que acontece de A para C.

Assim, nos importa saber o valor de ΔH3, pois corresponde à variação de entalpia da reação de A para C.

Podemos descobrir o valor de ΔH3, a partir da soma da entalpia em cada uma das reações:

ΔH3 = ΔH1 + ΔH2
ΔH3 = 122 kj + 224 kj
ΔH3 = 346 kj

• O que é: Um método para calcular a entalpia total de um processo químico usando entalpias de reações intermediárias.

• Importância: Permite determinar variações de entalpia em reações complexas ou impossíveis de serem realizadas diretamente.

• Como usar: Trate as reações químicas como equações matemáticas, podendo inverter, multiplicar ou dividir as equações e seus ΔHs. Então, lembre-se de que, quando invertemos uma equação termoquímica, temos que inverter também o sinal do ΔH, quando multiplicarmos uma equação,  temos que multiplicar também o valor do ΔH.

• Histórico: Desenvolvida por Germain Henry Hess em 1840, fundamental para o desenvolvimento da termoquímica.

Compreender a Lei de Hess é essencial para quem estuda química, pois facilita o cálculo da energia envolvida nas reações e amplia nosso entendimento sobre como essas reações ocorrem.