Você sabia que a Termoquímica não só nos ajuda a entender como o calor é trocado durante as reações químicas, mas também nos permite explorar os segredos escondidos por trás de fenômenos cotidianos, como cozinhar, derreter gelo ou até mesmo acender uma simples vela? Embarque conosco em uma jornada fascinante pelo mundo do calor e da energia, onde cada descoberta é uma revelação sobre os mistérios da matéria e das transformações que a cercam. Vamos explorar juntos!
Hoje, vamos nos aventurar pelo fascinante mundo da Termoquímica, onde as reações químicas e as mudanças de estado físico se entrelaçam com o calor. Preparados para explorar como a energia se move e se transforma? Vamos lá!
A Termoquímica é uma área apaixonante da Química que nos ajuda a compreender o calor envolvido nas reações químicas e nas mudanças de estado físico. Por exemplo, quando acendemos um fósforo, uma reação química exotérmica ocorre, liberando calor. Interessante, não é mesmo?
E Entalpia? Do que se trata Entalpia? Entalpia é uma grandeza que está relacionada com a quantidade de energia, incluindo o calor. Portanto, podemos dizer que a entalpia está diretamente ligada à quantidade total de energia, de calor de um sistema.
Reações Exotérmicas: Imagine um dia frio de inverno, onde você acende uma lareira para se aquecer. As chamas queimam a lenha, liberando calor que se espalha pelo ambiente, tornando tudo aconchegante.
Esta é a essência de uma reação exotérmica! Elas liberam calor, aquecendo o ambiente. Em termos químicos, quando a variação de entalpia (∆H) possui um valor negativo, estamos diante de uma reação exotérmica.
Reações Endotérmicas: Por outro lado, imagine um dia quente de verão. Você coloca um cubo de gelo no seu suco para se refrescar. O gelo absorve o calor do suco, derretendo e transformando-se em água.
Assim é o encanto de uma reação endotérmica! Elas absorvem calor do ambiente, refrescando-o. Em termos químicos, quando a variação de entalpia (∆H) é positiva, estamos diante de uma reação endotérmica.
As trocas térmicas também acontecem nas mudanças de estado físico. Ocorre que, na mudança do estado sólido para o líquido e do líquido para o gasoso, o processo é endotérmico, uma vez que precisam absorver calor para a mudança de estado físico ocorrer. De maneira oposta, é exotérmica a mudança do estado gasoso para o líquido e do líquido para o sólido, pois libera-se calor para que ocorra a mudança de estado físico.
No palco da Termoquímica, cada reação química tem seu próprio script, que é a sua equação termoquímica. Como resultado ela nos conta a história de como as substâncias reagem entre si e como a energia entra em cena nessa dança molecular.
Na equação termoquímica, as substâncias antes da seta são os reagentes, e as substâncias depois da seta são os produtos.
E o ΔH nos conta se a energia foi absorvida ou liberada, e quanto.
A Variação de Entalpia, ou ∆H, é uma forma de medir a energia ganha ou perdida durante uma reação. Imagine que é como se fosse o saldo bancário de energia de uma reação química, pode ser um saldo positivo ou um saldo negativo.
Quando ∆H é positivo, indica que a reação absorve energia do ambiente, assim como, quando "absorvemos" dinheiro em nossa conta bancária, e ficamos com o saldo positivo. No contexto da Termoquímica, isso significa que a reação é endotérmica, ou seja, ela absorve calor do entorno.
Por outro lado, quando ∆H é negativo, a reação libera energia para o ambiente, assim como, quando "liberamos" dinheiro de uma conta bancária, e ficamos com saldo negativo. Em Termoquímica, isso significa que a reação é exotérmica, ou seja, ela libera calor.
Nos gráficos de entalpia para reações endotérmicas, a quantidade de entalpia dos produtos é maior que a dos reagentes, indicando que a variação ao longo da reação é positiva. Assim, sendo ΔH > 0, podemos dizer que o processo químico ocorreu com absorção de calor."
Nos gráficos de entalpia para reações exotérmicas, a quantidade de entalpia dos produtos é menor que a dos reagentes, indicando que a variação ao longo da reação é negativa. Assim, sendo ΔH < 0, podemos dizer que o processo químico ocorreu com liberação de calor.
Onde:
∆H é a Variação de Entalpia da reação.
Hf é a entalpia final, ou seja, a entalpia dos produtos da reação.
Hi é a entalpia inicial, ou seja, a entalpia dos reagentes da reação.
Essa fórmula nos permite determinar se uma reação é exotérmica (∆H negativo) ou endotérmica (∆H positivo) com base na diferença entre as entalpias dos produtos e dos reagentes.
QUÍMICA -APRESENTAÇÃO TERMOQUIMICA.pdfQUÍMICA - ATIVIDADE TERMOQUIMICA.pdfQUÍMICA - CORREÇÃO ATIVIDADE TERMOQUIMICA.pdfQUÍMICA - APOSTILA TERMOQUÍMICA.pdf