A velocidade com que uma reação ocorre pode ser alterada por diversos fatores:
1. Temperatura
◦ Quanto maior a temperatura, maior a velocidade da reação. Isso ocorre porque o aumento da temperatura eleva a agitação e a energia cinética das partículas, resultando em um maior número de colisões e, consequentemente, mais colisões efetivas.
◦ Exemplos:
▪ Refrigeração de alimentos: Diminui a temperatura, reduzindo a velocidade das reações que causam a degradação e o apodrecimento, conservando-os por mais tempo.
▪ Panela de pressão: Cozinha os alimentos mais rapidamente porque permite que a água atinja uma temperatura maior, acelerando as reações de cozimento.
2. Superfície de Contato
◦ Quanto maior a superfície de contato entre os reagentes, maior a velocidade da reação. Uma área de contato maior significa mais locais para que as colisões ocorram, aumentando o número de choques efetivos.
◦ Exemplos:
▪ Comprimido efervescente triturado: Dissolve-se mais rapidamente em água do que um comprimido inteiro, pois a trituração aumenta a superfície de contato com a água.
▪ Corte de alimentos: Cortar batatas em pedaços menores faz com que cozinhem mais rapidamente, pois aumenta o contato com a água quente.
▪ Nanomateriais catalíticos: Utilizam a nanotecnologia para aumentar a superfície de contato, o que potencializa a eficiência e a velocidade de reações industriais.
3. Concentração
◦ Quanto maior a concentração dos reagentes, maior a velocidade da reação. Mais partículas por unidade de volume significam um maior número de colisões entre elas, aumentando a probabilidade de choques efetivos.
◦ Exemplo:
▪ Abanar as brasas de uma churrasqueira: Aumenta a quantidade de oxigênio (O2) em contato com o carvão, elevando a concentração de um dos reagentes e, assim, acelerando a combustão.
4. Catalisadores
◦ São substâncias que aumentam a velocidade de uma reação química sem serem consumidas no processo. Eles atuam diminuindo a energia de ativação da reação, oferecendo um "atalho" ou um caminho alternativo com menor barreira energética.
◦ Exemplos:
▪ Enzimas: São catalisadores biológicos que aceleram reações essenciais em organismos vivos. A enzima catalase, por exemplo, decompõe o peróxido de hidrogênio (água oxigenada) em H2O e O2.
▪ Preparação de iogurtes: Bactérias adicionadas ao leite produzem enzimas que aceleram as reações envolvendo açúcares e proteínas lácteas.
▪ Hematita (α-Fe2O3): É usada como catalisador na síntese da amônia, um processo industrial importante.
